Hiponitröz asit

Hiponitröz asit
Adlandırmalar
	IUPAC adı Diazenediyol
	Sistematik IUPAC adı N-(Hidroksiimino)hidroksilamin
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14448-38-5;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
3DMet	B00354;
ChEBI	CHEBI:CHEBI:14428;
ChemSpider	55636;
KEGG	C01818;
PubChem CID	61744;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID40896989 ;
	SMILES ON=NO;
Özellikler
Molekül formülü	H2N2O2
Molekül kütlesi	62.0282 g/mol
Görünüm	beyaz kristal
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	kuru olduğunda patlayıcı
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Hiponitröz asit, H₂N₂O₂ veya HON=NOH formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Bir nitramid, H₂N−NO₂ izomeridir.

Hiponitröz asit iki dizi tuz oluşturur: [ON = NO]- anyonunu içeren hiponitritler ve [HON = NO]- anyonunu içeren "asit hiponitritleri".^[1]

Yapı ve özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]

Hiponitröz asidin iki olası yapısı vardır, trans ve cis. Trans-hiponitröz asit, kuruduğunda patlayıcı olan beyaz kristaller oluşturur. Sulu çözeltide, zayıf bir asittir (pK_a1 = 7.21, pK_a2 = 11.54) ve pH 1–3'te 25 °C'de 16 gün yarı ömrü olan azot oksit ve suya ayrışır:

H₂N₂O₂ → H₂O + N₂O

Bu reaksiyon geri dönüşümlü olmadığından, N₂O, H₂N₂O₂'nin anhidriti olarak düşünülmemelidir.^[1]

Cis asidi bilinmemektedir,^[1] ancak sodyum tuzu elde edilebilir.^[2]

Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]

Hiponitröz asit (trans), eterdeki gümüş (I) hiponitrit ve susuz HCl'den hazırlanabilir:

Ag₂N₂O₂ + 2 HCl → H₂N₂O₂ + 2 AgCl

Spektroskopik veriler, ortaya çıkan asit için bir trans konfigürasyonunu gösterir.^[2]

Biyolojik yönler[değiştir | kaynağı değiştir]

Enzimolojide bir hiponitrit redüktaz, kimyasal reaksiyonu katalize eden bir enzimdir.^[3]

H₂N₂O₂ + 2 NADH + 2 H⁺ ↔ 2 NH₂OH + 2 NAD⁺

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

^ ^a ^b ^c Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
^ ^a ^b Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Pearson. p. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
^ "Arşivlenmiş kopya". 22 Mart 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 23 Aralık 2019.

[:0-1] Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.

[:1-2] Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Pearson. p. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.

[3] "Arşivlenmiş kopya". 22 Mart 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 23 Aralık 2019.

[1]

[2]

[3]