Hidrazin: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
Necatorina (mesaj | katkılar) Etiketler: Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği Gelişmiş mobil değişikliği |
Necatorina (mesaj | katkılar) Etiketler: Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği Gelişmiş mobil değişikliği |
||
| 145. satır: | 145. satır: | ||
Bu yolda, keton ve amonyak önce yoğunlaşarak hidrojen peroksit tarafından karbon, oksijen ve azot içeren üç üyeli bir halka olan [[oksaziridin]]e oksitlenen [[imin]]i verir. Daha sonra oksaziridin, azot-azot tekli bağını oluşturan amonyak ile işleyerek hidrazon verir. Bu hidrazon, bir keton eşdeğeri daha ile yoğunlaşır. |
Bu yolda, keton ve amonyak önce yoğunlaşarak hidrojen peroksit tarafından karbon, oksijen ve azot içeren üç üyeli bir halka olan [[oksaziridin]]e oksitlenen [[imin]]i verir. Daha sonra oksaziridin, azot-azot tekli bağını oluşturan amonyak ile işleyerek hidrazon verir. Bu hidrazon, bir keton eşdeğeri daha ile yoğunlaşır. |
||
:[[File:Pechiney-Ugine-Kuhlmann process.png|506px]] |
:[[File:Pechiney-Ugine-Kuhlmann process.png|506px]] |
||
Nihai azin, hidrazin vermek ve [[metil etil keton]]u yeniden oluşturmak için hidrolize edilir: |
|||
:{{chem2|[[Metil grubh|Me]]([[Etil grubu|Et]])C\dN\sN\dC(Et)Me + 2 H2O → 2 Me(Et)C\dO + N2H4}} |
|||
Diğer birçok işlemin aksine, bu yaklaşım yan ürün olarak bir tuz üretmez.<ref>{{Cite book |chapter-url=https://www.academia.edu/9511336 |title=Riegel's handbook of industrial chemistry |last1=Riegel |first1=Emil Raymond |last2=Kent |first2=James Albert |date=2003 |publisher=Springer Science & Business Media |isbn=9780306474118 |edition=10th |location=New York |pages=192 |chapter=Hydrazine |oclc=55023601 |name-list-style=vanc}}</ref> |
|||
==Tepkimeler== |
==Tepkimeler== |
||
Sayfanın 08.44, 9 Temmuz 2023 tarihindeki hâli
| |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
diazan[1] | |||
Diğer adlar diamin, UN 2029 | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ECHA InfoCard | 100.005.560 | ||
| EC Numarası |
| ||
PubChem CID
|
|||
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|||
| |||
| Özellikler | |||
| Kimyasal formül | H4N2 | ||
| Molekül kütlesi | 32,05 g mol−1 | ||
| Görünüm | amonyak benzeri kokulu, renksiz, dumanlı, yağımsı sıvı | ||
| Yoğunluk | 1,021 g/cm3 | ||
| Erime noktası | 2 °C; 35 °F; 275 K | ||
| Kaynama noktası | 114 °C; 237 °F; 387 K | ||
| Çözünürlük (su içinde) | karışır | ||
| Buhar basıncı | 1 kPa (30,7 °C) | ||
| Yapı | |||
| azot merkezli üçgen piramit | |||
| Termokimya | |||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
50,63 kJ/mol | ||
| Tehlikeler | |||
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |||
| Ana tehlikeler | tahriş edici, olası kanserojen | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Hidrazin (N2H4) amonyaktaki bir hidrojen yerine NH2 (amino) grubunun geçmesi sonucunda oluşur. Hidrazindeki her bir N atomunun yükseltgenme basamağı (değerlik) -2'dir. Hidrazin bifonksiyonel bir bazdır. Susuz N2H4, dumanlar oluşturan renksiz ve yanıcı bir sıvıdır. Saf hidrazin, örneğin hidrazin hidrat gibi sulu çözelti içinde işlenmedikçe oldukça toksiktir.
Hidrazinler, hidrazindeki bir veya daha fazla hidrojen atomunun bir organik grupla değiştirilmesiyle türetilen bir organik bileşik sınıfını ifade eder.
Üretimi
Hidrazin üretimi için çeşitli sentetik yollar geliştirilmiştir.[2] Anahtar adım, N–N tekli bağının oluşturulmasıdır. Birçok yol, klorlu oksidanları kullanan (ve tuz üreten) ve kullanmayanlara ayrılabilir.
Hidrazin, Peroksit işlemi adı verilen bir işlemle bir keton katalizörü ile amonyak ve hidrojen peroksitten sentezlenebilir:[2] l[3]
- 2 NH
3 + H
2O
2 → N
2H
4 + 2 H
2O
Bu yolda, keton ve amonyak önce yoğunlaşarak hidrojen peroksit tarafından karbon, oksijen ve azot içeren üç üyeli bir halka olan oksaziridine oksitlenen imini verir. Daha sonra oksaziridin, azot-azot tekli bağını oluşturan amonyak ile işleyerek hidrazon verir. Bu hidrazon, bir keton eşdeğeri daha ile yoğunlaşır.
Nihai azin, hidrazin vermek ve metil etil ketonu yeniden oluşturmak için hidrolize edilir:
Diğer birçok işlemin aksine, bu yaklaşım yan ürün olarak bir tuz üretmez.[4]
Tepkimeler
Havada ısı vererek yanar.
N2H4 (s) + O2(g) → N2 (g) + 2 H2O (s)
Bazik sulu çözeltilerinde kuvvetli bir indirgendir. Kendisi yükseltgenerek azotu oluşturur. Amonyak çözeltisinin sodyum hipoklorit ile etkileşmesinden elde edilir. Kauçuk ve plastik ürünlerin,patlayıcı maddeler ve mantar öldürücü ilaçların yapımında kullanılır.
NH3 + NaOCl → NaOH + NH2Cl (hızlı)
NH3 (g) + NH2Cl + NaOH → N2H4 + NaCl + H2O ==Tehlikeler))
- ^ a b "hydrazine—PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a13_177.
- ^ Matar, Sami; Hatch, Lewis F. (2001). Chemistry of Petrochemical Processes (2nd bas.). Burlington: Gulf Professional Publishing. s. 148. ISBN 9781493303465. OCLC 990470096 – Elsevier vasıtasıyla.
- ^ Riegel, Emil Raymond; Kent, James Albert (2003). "Hydrazine". Riegel's handbook of industrial chemistry (10th bas.). New York: Springer Science & Business Media. s. 192. ISBN 9780306474118. OCLC 55023601.