Aktivasyon enerjisi: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Değişiklik özeti yok |
Yeni sayfa: == Başlık yazısı == aktiflenme enerjisi ''İtalik yazı'' <nowiki>tepkimeyi başlatacak olan enerjiye denir</nowiki> |
||
| 1. satır: | 1. satır: | ||
'''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken [[enerji]] değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, [[Svante Arrhenius]] tarafından kullanılmıştır. |
|||
== Başlık yazısı == |
|||
Her [[kimyasal tepkime]]nin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir. |
|||
aktiflenme enerjisi |
|||
Ayrıca bir [[katalizör]] yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir. |
|||
''İtalik yazı'' |
|||
<nowiki>tepkimeyi başlatacak olan enerjiye denir</nowiki> |
|||
==Ayrıca bakınız== |
|||
*[[Katalizör]] |
|||
*[[Termodinamik]] |
|||
{{kimya-taslak}} |
|||
Sayfanın 19.08, 29 Eylül 2009 tarihindeki hâli
Başlık yazısı
aktiflenme enerjisi İtalik yazı tepkimeyi başlatacak olan enerjiye denir