Faraday sabiti: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
interwiki |
kat+ |
||
| 1. satır: | 1. satır: | ||
{{çalışma var}} |
|||
'''Faraday sabiti''' [[fizik]] ve [[kimya]]da, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, [[İngiliz]] bilim insanı [[Michael Faraday]]'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır. |
'''Faraday sabiti''' [[fizik]] ve [[kimya]]da, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, [[İngiliz]] bilim insanı [[Michael Faraday]]'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır. |
||
| 8. satır: | 7. satır: | ||
'''F''' nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir [[elektrokimya]]sal reaksiyonda toplanan [[gümüş]]ün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer [[Avogadro sayısı]]nı hesaplamada kullanılmıştır. '''F''' ve dolayısıyla '''N'''<sub>'''A'''</sub> yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir. |
'''F''' nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir [[elektrokimya]]sal reaksiyonda toplanan [[gümüş]]ün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer [[Avogadro sayısı]]nı hesaplamada kullanılmıştır. '''F''' ve dolayısıyla '''N'''<sub>'''A'''</sub> yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir. |
||
[[kategori:kimya]] |
|||
[[br:Digemmenn Faraday]] |
[[br:Digemmenn Faraday]] |
||
Sayfanın 19.45, 22 Şubat 2006 tarihindeki hâli
Faraday sabiti fizik ve kimyada, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, İngiliz bilim insanı Michael Faraday'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.
Simgesi F olup;
- ,
şeklindeki eşitlikle ifade edilebilir. Bu eşitlikte NA Avogadro sayısı (yaklaşık 6.02 x 1023 mole-1) ve q da, bir elektronun yükünün büyüklüğüdür (elektron başına yaklaşık 1.602 x 10−19 Coulomb).
F nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir elektrokimyasal reaksiyonda toplanan gümüşün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer Avogadro sayısını hesaplamada kullanılmıştır. F ve dolayısıyla NA yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir.