Faraday sabiti: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
ilaveler |
interwiki |
||
| 7. satır: | 7. satır: | ||
'''F''' nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir [[elektrokimya]]sal reaksiyonda toplanan [[gümüş]]ün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer [[Avogadro sayısı]]nı hesaplamada kullanılmıştır. '''F''' ve dolayısıyla '''N'''<sub>'''A'''</sub> yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir. |
'''F''' nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir [[elektrokimya]]sal reaksiyonda toplanan [[gümüş]]ün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer [[Avogadro sayısı]]nı hesaplamada kullanılmıştır. '''F''' ve dolayısıyla '''N'''<sub>'''A'''</sub> yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir. |
||
[[br:Digemmenn Faraday]] |
|||
[[de:Faraday-Konstante]] |
|||
[[en:Faraday constant]] |
|||
[[es:Constante de Faraday]] |
|||
[[fr:Constante de Faraday]] |
|||
[[it:Costante di Faraday]] |
|||
[[hu:Faraday-állandó]] |
|||
[[nl:Faradayconstante]] |
|||
[[ja:ファラデー定数]] |
|||
[[pl:Stała Faradaya]] |
|||
[[ru:Постоянная Фарадея]] |
|||
[[sv:Faradays konstant]] |
|||
[[zh:法拉第常数]] |
|||
Sayfanın 19.42, 22 Şubat 2006 tarihindeki hâli
 | Bu sayfada devam eden bir çalışma vardır. Yardım etmek istiyorsanız ya da çalışma yarım bırakılmışsa, çalışmayı yapan kişilerle iletişime geçebilirsiniz. Bu sayfada son yedi gün içinde değişiklik yapılmadığı takdirde şablon sayfadan kaldırılacaktır. En son değişiklik, 18 yıl önce Metal Militia (katkılar | kayıtlar) tarafından gerçekleştirildi (). |
Faraday sabiti fizik ve kimyada, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, İngiliz bilim insanı Michael Faraday'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.
Simgesi F olup;
- ,
şeklindeki eşitlikle ifade edilebilir. Bu eşitlikte NA Avogadro sayısı (yaklaşık 6.02 x 1023 mole-1) ve q da, bir elektronun yükünün büyüklüğüdür (elektron başına yaklaşık 1.602 x 10−19 Coulomb).
F nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir elektrokimyasal reaksiyonda toplanan gümüşün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer Avogadro sayısını hesaplamada kullanılmıştır. F ve dolayısıyla NA yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir.