Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 14.11, 4 Nisan 2015 tarihindeki hâli

Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşırlar. Bu durumda da atom dışarıya enerji verir(ekzotermik olay). Gaz halindeki yüksüz bir atomun elektron kazanarak (-1) yüklü iyon (anyon) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen elektron atoma daha sıkı bağlanır.

Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur.

Elektron ilgisi periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar. Soygazlar hariç.

Yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.

Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır.

Sayfanın 10.58, 4 Nisan 2015 tarihindeki hâli değiştir 78.160.218.100 (mesaj) Değişiklik özeti yok Etiket: Görsel Düzenleyici ← Önceki sürümle aradaki fark		Sayfanın 14.11, 4 Nisan 2015 tarihindeki hâli değiştir geri al Diyapazon (mesaj \| katkılar) 26.660 değişiklik Added {{unreferenced}} tag to article (TW) Sonraki sürümle aradaki fark →
1. satır:		1. satır:
			{{unreferenced\|tarih=Nisan 2015}}
	Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz\|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom\|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik\|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron\|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon\|iyon]] ([[anyon\|anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen elektron atoma daha sıkı bağlanır.		Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz\|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom\|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik\|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron\|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon\|iyon]] ([[anyon\|anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen elektron atoma daha sıkı bağlanır.