Aktivasyon enerjisi: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon]

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 12.24, 15 Nisan 2014 tarihindeki hâli

@@ 1. satır: / 1. satır: @@
-{{çift madde|Aktiflenme enerjisi}}
+{{Geçmiş birleştir|Aktivasyon enerjisi}}
-'''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken [[enerji]] değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, [[Svante Arrhenius]] tarafından kullanılmıştır.
-Bir mol substratdaki bütün moleküllerin geçiş haline gelmesini sağlayan enerji miktarına aktivasyon enerjisi denir
-Her [[kimyasal tepkime]]nin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir.
-Ayrıca bir [[katalizör]] yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.
-== Ayrıca bakınız ==
-* [[Katalizör]]
-* [[Termodinamik]]
-{{kimya-taslak}}
-[[Kategori:Kimyasal kinetik]]
-[[Kategori:Kataliz]]