"Elektron ilgisi" sayfasının sürümleri arasındaki fark

Elektron ilgisi (değiştir)

10 bayt kaldırıldı , 8 yıl önce

(VP:HS - G2) uyarınca hızlı silinen Anyon adlı sayfaya verilmiş iç bağlantılar çıkarıldı. (Twinkle)

65.172

değişiklik

Sayfanın 12.49, 1 Mart 2012 tarihindeki hâli (değiştir) Hcagri (mesaj \| katkılar) (+Kategori:Atom fiziği; +Kategori:Kimyasal bağlar; +Kategori:Kimyasal özellikler; +Kategori:İyonlar; +Kategori:Moleküler fizik; +Kategori:Fiziksel kimya (HotCat)) ← Önceki sürümle aradaki fark		Sayfanın 11.40, 12 Mart 2012 tarihindeki hâli (değiştir) (geri al) Metal Militia (mesaj \| katkılar) ((VP:HS - G2) uyarınca hızlı silinen Anyon adlı sayfaya verilmiş iç bağlantılar çıkarıldı. (Twinkle)) Sonraki sürümle aradaki fark →
Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz\|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom\|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik\|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron\|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon\|iyon]] ([[anyon~~\|anyon]]~~) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi, atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır. Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak soy gazların elektron ilgileri yoktur.