Aktivasyon enerjisi: Revizyonlar arasındaki fark

Vikipedi, özgür ansiklopedi
[kontrol edilmemiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
İçerik silindi İçerik eklendi
Kuz (mesaj | katkılar)
Yeni sayfa: '''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken enerji değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, Svante Arrhenius tarafından kullan...
 
Kuz (mesaj | katkılar)
Değişiklik özeti yok
5. satır: 5. satır:


==Ayrıca bakınız==
==Ayrıca bakınız==
[[Katalizör]]
*[[Katalizör]]
[[Termodinamik]]
*[[Termodinamik]]


{{kimya-taslak}}
{{kimya-taslak}}

Sayfanın 21.23, 28 Mayıs 2008 tarihindeki hâli

Aktivasyon enerjisi, kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken enerji değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, Svante Arrhenius tarafından kullanılmıştır.

Her kimyasal tepkimenin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir. Ayrıca bir katalizör yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.

Ayrıca bakınız