Hidronyum: Revizyonlar arasındaki fark

Hidronyum
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Etkileşimli olarak geçmişe göz at

[kontrol edilmemiş revizyon]

[kontrol edilmiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

GörselVikimetin

Satır içi

Sayfanın 17.46, 17 Şubat 2022 tarihindeki hâli

Hidronyum (H₃O) ;IUPAC'te adlandırılması oksonyum şeklindedir.Bir molekülünde 3 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.Hidronyum(H₃O)asitlerin suda çözündükleride açığa çıkan katyondur.Aynı zamanda asitleri bazlardan ayırmada kullanılır.(Brønsted-Lowry asit-baz teorisi)Bir asit suda çözündüğü zaman hidronyum kanyonu ortaya çıkar.Bazı asit çözünümü tepkimelerinde kolaylık olması amacıyla(H⁺) iyonu şeklinde de gösterilirken doğru kullanımı(H₃O)şeklindedir.Zayıf asit olmakla beraber pH belirlemesinde kullanılır.Eğer çözünen maddenin [H⁺] derişimi ile[OH^-] eşitse o madde nötrdür.

H ₂ O ⇌OH^- + H ₃ O ⁺

Hidronyum suyun proton bombardımanına tutulmasıyla oluşur.Bir asitteki hidronyum derişimi ne kadar fazlaysa o kadar kuvvetli asittir ve hidronyum derişimi fazla olan asit hidronyum derişimi az olan asite göre pH tablosunda sıfıra daha yakındır. pOH tablosunda ise 14'e daha yakındır(25 °C ve100kPA de geçerlidir).Sıcaklık artıkça 14'ten daha küçük değerler alabilir onun için bir genelleme yapamamakla birlikte sıcaklığın 25 °C olduğu koşullarda pH ve pOH tablosu 0-14 değer aralığındadır.pH değeri [H⁺]'nın -logaritmasıyla bulunur,pOH'ın değeri ise [OH⁺] 'ın -logaritmasıyla bulunur.

25 °C ve 100kPA 'da

pH +pOH =14

[H⁺][OH⁺]=10/100000000000000

@@ 1. satır: / 1. satır: @@
 '''Hidronyum''' (H<sub>3</sub>O) ;IUPAC'te adlandırılması oksonyum şeklindedir.Bir molekülünde 3 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.Hidronyum(H<sub>3</sub>O)asitlerin suda çözündükleride açığa çıkan katyondur.Aynı zamanda asitleri bazlardan ayırmada kullanılır.([[Brønsted-Lowry asit-baz teorisi]])Bir asit  suda çözündüğü zaman hidronyum kanyonu ortaya çıkar.Bazı asit çözünümü tepkimelerinde kolaylık olması amacıyla(H<sup>+</sup>) iyonu şeklinde de gösterilirken doğru kullanımı(H<sub>3</sub>O)şeklindedir.Zayıf asit olmakla beraber pH belirlemesinde kullanılır.Eğer çözünen maddenin [H<sup>+</sup>] derişimi ile[OH<sup>-</sup>] eşitse o madde nötrdür.
-H <sub>2</sub> O ⇌OH<sup>-</sup> + H <sub>3</sub> O <sup>+</sup>            (cza)
+H <sub>2</sub> O ⇌OH<sup>-</sup> + H <sub>3</sub> O <sup>+</sup>
 Hidronyum suyun proton bombardımanına tutulmasıyla oluşur.Bir asitteki hidronyum derişimi ne kadar fazlaysa o kadar kuvvetli asittir ve hidronyum derişimi fazla olan asit hidronyum derişimi az olan asite göre pH tablosunda sıfıra daha yakındır. pOH tablosunda ise 14'e daha yakındır(25&nbsp;°C ve100kPA de geçerlidir).Sıcaklık artıkça 14'ten daha küçük değerler alabilir onun için bir genelleme yapamamakla birlikte sıcaklığın 25&nbsp;°C olduğu koşullarda pH ve pOH tablosu 0-14 değer aralığındadır.pH değeri [H<sup>+</sup>]'nın -logaritmasıyla bulunur,pOH'ın değeri ise [OH<sup>+</sup>] 'ın -logaritmasıyla bulunur.