Baryum kromat: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
"{{Kimya bilgi kutusu | Ad = Baryum kromat | ResimDosyası = Bariumchromaat.png | ResimBoyutu = 160 | ResimAdı = Baryum kromatın moleküler yapısı | IUPACA..." içeriğiyle yeni sayfa oluşturdu |
Bazı yazım ve noktalama yanlışları düzeltildi. Başka viki sayfalarına bağlantılar eklendi ve düzenlendi. |
||
| 45. satır: | 45. satır: | ||
| NFPA-R = 3 }} |
| NFPA-R = 3 }} |
||
}} |
}} |
||
'''Baryum kromat''', |
'''Baryum kromat''', BaCrO<sub>4</sub> formülüne sahip sarı renkli, kum gibi toz bir maddedir. Bilinen bir [[oksitleyici]] maddedir ve [[baryum]] iyonlarının bir sonucu olarak ısıtıldığında yeşil bir alev üretir. |
||
==Tarihçe== |
==Tarihçe== |
||
İlk doğal olarak oluşan baryum kromat |
İlk doğal olarak oluşan baryum kromat [[Ürdün]]’de bulundu. Ana kayaçlar üzerinde askıda bulunan kahverengi kristallere Ürdün Haşimi Kallığı onuruna [[Haşimi (mineral)|haşimi]] adı verilmiştir. Haşimi kristallerinin rengi açık sarımsı kahverengiden daha koyu yeşilimsi kahverengiye kadar değişir ve genellikle 1 mm'den daha az uzunluktadır.<ref>Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; and Hakki, Walid. (1983) "Hashemite, Ba(Cr,S)O<sub>4</sub>, a new mineral from Jordan." ''American Mineralogist'', 69, 1223-1225.</ref> |
||
Haşimi kristalleri saf baryum kromattan oluşmayıp, küçük kükürt içeriklerini de bulundurur. Farklı kristaller, daha saf koyu kristallerden, Ba<sub>1.00</sub>(Cr<sub>0.93</sub>, S<sub>0.07</sub>)<sub>1.00</sub>O<sub>4</sub>, daha az saf açık renkli kristallere, Ba<sub>1.00</sub>(Cr<sub>0.64</sub>, S<sub>0.36</sub>)<sub>1.00</sub>O<sub>4</sub> kadar bir dizi kükürt safsızlığı içerir.<ref>Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; and Hakki, Walid. (1983) "Hashemite, Ba(Cr,S)O<sub>4</sub>, a new mineral from Jordan." ''American Mineralogist'', 69, 1223-1225.</ref> |
Haşimi kristalleri saf baryum kromattan oluşmayıp, küçük [[kükürt]] içeriklerini de bulundurur. Farklı kristaller, daha saf koyu kristallerden, Ba<sub>1.00</sub>(Cr<sub>0.93</sub>, S<sub>0.07</sub>)<sub>1.00</sub>O<sub>4</sub>, daha az saf açık renkli kristallere, Ba<sub>1.00</sub>(Cr<sub>0.64</sub>, S<sub>0.36</sub>)<sub>1.00</sub>O<sub>4</sub> kadar bir dizi kükürt safsızlığı içerir.<ref>Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; and Hakki, Walid. (1983) "Hashemite, Ba(Cr,S)O<sub>4</sub>, a new mineral from Jordan." ''American Mineralogist'', 69, 1223-1225.</ref> |
||
Haşimi, [[barit]], BaSO<sub>4</sub> |
Haşimi, [[barit]], BaSO<sub>4</sub>‘in aynı yapılı kromat benzeri olarak bulunmuştur.<ref>Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; and Hakki, Walid. (1983) "Hashemite, Ba(Cr,S)O<sub>4</sub>, a new mineral from Jordan." ''American Mineralogist'', 69, 1223-1225.</ref> |
||
==Hazırlama ve Reaksiyonları== |
==Hazırlama ve Reaksiyonları== |
||
| 64. satır: | 64. satır: | ||
:''K''<sub>sp</sub> = [Ba<sup>2+</sup>][CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>] = 2.1 × 10<sup>−10</sup> |
:''K''<sub>sp</sub> = [Ba<sup>2+</sup>][CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>] = 2.1 × 10<sup>−10</sup> |
||
[[Baryum(V) kromat |
[[Baryum(V) kromat]] oluşturmak için [[sodyum azid]] katalizörlüğünde baryum kromat [[baryum hidroksit]] ile reaksiyona girebilir. Reaksiyon sonucunda oksijen ve su ortaya çıkar. |
||
: <chem>\mathsf{{4BaCrO4}+2Ba(OH)2 ->[\ce{NaN3}] {2Ba3(CrO4)2} +O_2{\uparrow} + 2H2O{\uparrow}}</chem> |
: <chem>\mathsf{{4BaCrO4}+2Ba(OH)2 ->[\ce{NaN3}] {2Ba3(CrO4)2} +O_2{\uparrow} + 2H2O{\uparrow}}</chem> |
||
==Genel Kullanımı== |
==Genel Kullanımı== |
||
Baryum kromatın birçok kapasitede yararlı olduğu bulunmuştur. Bileşik genellikle krom iyonları için bir taşıyıcı olarak kullanılır. Böyle bir durum, krom elektrokaplama banyolarında bir sülfat tutucu olarak baryum kromatın kullanılmasıdır.<ref>Jones, Allen R; Meng, John; Newboy, Kenneth R. (1993) Use of barium chromate as a sulfate scavenger in chromium electroplating baths" US Patent No. 5207890 A.</ref> Zaman içinde banyodaki krom konsantrasyonu, banyo artık çalışmayana kadar azalacaktır. Kromik asit konsantrasyonuna, baryum kromat ilave edilmesi banyo ömrünü uzatır. |
Baryum kromatın birçok kapasitede yararlı olduğu bulunmuştur. Bileşik genellikle [[krom]] iyonları için bir taşıyıcı olarak kullanılır. Böyle bir durum, krom elektrokaplama banyolarında bir sülfat tutucu olarak baryum kromatın kullanılmasıdır.<ref>Jones, Allen R; Meng, John; Newboy, Kenneth R. (1993) Use of barium chromate as a sulfate scavenger in chromium electroplating baths" US Patent No. 5207890 A.</ref> Zaman içinde banyodaki krom konsantrasyonu, banyo artık çalışmayana kadar azalacaktır. Kromik asit konsantrasyonuna, baryum kromat ilave edilmesi banyo ömrünü uzatır. |
||
Baryum kromat oksitleyici bir maddedir, bu da onu piroteknik bileşimlerde yanma hızı değiştirici olarak faydalı kılar. Gecikmeli fitiller gibi geciktirici bileşimlerde özellikle yararlıdır.<ref>Espagnacq, Andre; Morand, Philippe. (1997) "Pyrotechnic composition for delay fuses" EP Patent No 0630876 B1.</ref> |
Baryum kromat oksitleyici bir maddedir, bu da onu [[piroteknik]] bileşimlerde yanma hızı değiştirici olarak faydalı kılar. Gecikmeli fitiller gibi geciktirici bileşimlerde özellikle yararlıdır.<ref>Espagnacq, Andre; Morand, Philippe. (1997) "Pyrotechnic composition for delay fuses" EP Patent No 0630876 B1.</ref> |
||
Baryum kromat, çinko alaşımı elektrokaplama yüzeylerinde korozyon önleyici pigment olarak kullanılır.<ref>Fountoulakis, Stavros G; Humayan, Arif; Lezzi, Robert A. (1985) "Electroplated product and method" EP Patent No. 0140564 A2.</ref> |
Baryum kromat, [[çinko]] alaşımı elektrokaplama yüzeylerinde [[korozyon]] önleyici pigment olarak kullanılır.<ref>Fountoulakis, Stavros G; Humayan, Arif; Lezzi, Robert A. (1985) "Electroplated product and method" EP Patent No. 0140564 A2.</ref> |
||
Sayfanın 17.31, 11 Haziran 2020 tarihindeki hâli
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Baryum(VI) tetraoksokromat | |
Diğer adlar Baryum kromat oksit, Kromik asit, (BaCrO4), baryum tuzu (1:1) | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.587 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| UN numarası | 1564 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | BaCrO4 |
| Molekül kütlesi | 253.37 g/mol |
| Görünüm | sarı toz |
| Yoğunluk | 4.498 g/cm3 |
| Erime noktası | 210°C bozunur |
| Çözünürlük (su içinde) | 0.2775 mg/100 mL (20 °C) |
| Çözünürlük | Kuvvetli asitlerde çözünür |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |     
|
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Tehlike ifadeleri | H272, H301, H302, H317, H332, H350, H410 |
| Önlem ifadeleri | P201, P202, P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P301+P310, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P308+P313, P312, P321, P330, P333+P313, P363, P370+P378, P391, P405, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | External MSDS |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Baryum kromat, BaCrO4 formülüne sahip sarı renkli, kum gibi toz bir maddedir. Bilinen bir oksitleyici maddedir ve baryum iyonlarının bir sonucu olarak ısıtıldığında yeşil bir alev üretir.
Tarihçe
İlk doğal olarak oluşan baryum kromat Ürdün’de bulundu. Ana kayaçlar üzerinde askıda bulunan kahverengi kristallere Ürdün Haşimi Kallığı onuruna haşimi adı verilmiştir. Haşimi kristallerinin rengi açık sarımsı kahverengiden daha koyu yeşilimsi kahverengiye kadar değişir ve genellikle 1 mm'den daha az uzunluktadır.[1]
Haşimi kristalleri saf baryum kromattan oluşmayıp, küçük kükürt içeriklerini de bulundurur. Farklı kristaller, daha saf koyu kristallerden, Ba1.00(Cr0.93, S0.07)1.00O4, daha az saf açık renkli kristallere, Ba1.00(Cr0.64, S0.36)1.00O4 kadar bir dizi kükürt safsızlığı içerir.[2]
Haşimi, barit, BaSO4‘in aynı yapılı kromat benzeri olarak bulunmuştur.[3]
Hazırlama ve Reaksiyonları
Baryum hidroksit veya baryum klorürün potasyum kromat ile reaksiyona sokulmasıyla sentezlenebilir.
Alternatif olarak, baryum klorürün sodyum kromat ile etkileşimi ile oluşturulabilir. Çökelti daha sonra yıkanır, süzülür ve kurutulur.
Suda çok çözünmez. Ancak asitlerde çözünür:
- 2 BaCrO4 + 2 H+ → 2 Ba2+ + Cr2O72− + H2O
- Ksp = [Ba2+][CrO42−] = 2.1 × 10−10
Baryum(V) kromat oluşturmak için sodyum azid katalizörlüğünde baryum kromat baryum hidroksit ile reaksiyona girebilir. Reaksiyon sonucunda oksijen ve su ortaya çıkar.
![{\displaystyle {\ce {\mathsf {{4BaCrO4}+2Ba(OH)2->[{\ce {NaN3}}]{2Ba3(CrO4)2}+O_{2}{\uparrow }+2H2O{\uparrow }}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47c8f8ae584328795603c8de90741efab79fb383)
Genel Kullanımı
Baryum kromatın birçok kapasitede yararlı olduğu bulunmuştur. Bileşik genellikle krom iyonları için bir taşıyıcı olarak kullanılır. Böyle bir durum, krom elektrokaplama banyolarında bir sülfat tutucu olarak baryum kromatın kullanılmasıdır.[4] Zaman içinde banyodaki krom konsantrasyonu, banyo artık çalışmayana kadar azalacaktır. Kromik asit konsantrasyonuna, baryum kromat ilave edilmesi banyo ömrünü uzatır.
Baryum kromat oksitleyici bir maddedir, bu da onu piroteknik bileşimlerde yanma hızı değiştirici olarak faydalı kılar. Gecikmeli fitiller gibi geciktirici bileşimlerde özellikle yararlıdır.[5]
Baryum kromat, çinko alaşımı elektrokaplama yüzeylerinde korozyon önleyici pigment olarak kullanılır.[6]
Güvenlik
Baryum kromat zehirlidir. Kromatlar, toz haline getirildiğinde ve solunduğunda kanserojendir.
Kaynakça
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; and Hakki, Walid. (1983) "Hashemite, Ba(Cr,S)O4, a new mineral from Jordan." American Mineralogist, 69, 1223-1225.
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; and Hakki, Walid. (1983) "Hashemite, Ba(Cr,S)O4, a new mineral from Jordan." American Mineralogist, 69, 1223-1225.
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; and Hakki, Walid. (1983) "Hashemite, Ba(Cr,S)O4, a new mineral from Jordan." American Mineralogist, 69, 1223-1225.
- ^ Jones, Allen R; Meng, John; Newboy, Kenneth R. (1993) Use of barium chromate as a sulfate scavenger in chromium electroplating baths" US Patent No. 5207890 A.
- ^ Espagnacq, Andre; Morand, Philippe. (1997) "Pyrotechnic composition for delay fuses" EP Patent No 0630876 B1.
- ^ Fountoulakis, Stavros G; Humayan, Arif; Lezzi, Robert A. (1985) "Electroplated product and method" EP Patent No. 0140564 A2.
Daha fazla bilgi için
- Kühn, H. and Curran, M., Strontium, Barium and Calcium Chromates, in Artists’ Pigments. A Handbook of Their History and Characteristics, Vol. 1: Feller, R.L. (Ed.) Oxford University Press 1986, p. 205 – 207.
- Limon sarısı