Hidrojen bağı: Revizyonlar arasındaki fark

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmemiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
Mervetu (mesaj | katkılar)
14 değişiklik
düzeltme AWB ile
3. satır: 3. satır:
Hidrojen baglari molekuller arasinda ya da bir molekulun farkli kisimlari arasinda olusabilir. Molekul geometrisi ve cevreye bagli olarak, hidrojen bagi serbest enerji kapasitesi 1 ile 5 kcal/mol arasindadir. Bu ozellik, hidrojen baglarini [[Van der Waals kuvveti|Van der waals]] etkilesiminden (zayif bir bag turu) guclu, [[Kovalent bağ|kovalent]] ve [[iyonik bağ]]<nowiki/>lardan zayif kilar.
Hidrojen baglari molekuller arasinda ya da bir molekulun farkli kisimlari arasinda olusabilir. Molekul geometrisi ve cevreye bagli olarak, hidrojen bagi serbest enerji kapasitesi 1 ile 5 kcal/mol arasindadir. Bu ozellik, hidrojen baglarini [[Van der Waals kuvveti|Van der waals]] etkilesiminden (zayif bir bag turu) guclu, [[Kovalent bağ|kovalent]] ve [[iyonik bağ]]<nowiki/>lardan zayif kilar.


Hidrojen baglari inorganik molekuller arasinda (ornek: su molekulleri arasinda, ya da su ve NH3 arasinda) ya da organik molekuller arasinda (ornek: DNA ve proteinler) arasinda olusabilir. [[Su]] molekulleri arasinda olusan hidrojen baglari, suyun yuksek kaynama noktasinin sebebidir (100 °C). Molekuller arasi olusan hidrojen baglari [[protein]]<nowiki/>lerin ikincil ve ucuncul yapilari ve [[Nükleik asit|nukleik asit]]<nowiki/>lerin yapisal olusumunda onemli bir yere sahiptir.
Hidrojen baglari inorganik molekuller arasinda (ornek: su molekulleri arasinda, ya da su ve NH3 arasinda) ya da organik molekuller arasinda (ornek: DNA ve proteinler) arasinda olusabilir. [[Su]] molekulleri arasinda olusan hidrojen baglari, suyun yuksek kaynama noktasinin sebebidir (100&nbsp;°C). Molekuller arasi olusan hidrojen baglari [[protein]]<nowiki/>lerin ikincil ve ucuncul yapilari ve [[Nükleik asit|nukleik asit]]<nowiki/>lerin yapisal olusumunda onemli bir yere sahiptir.


2011 yilinda [[Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği|IUPAC]] Grubunun onerisiyle gelisen hidrojen bagi tanimi, Pure and Applied Chemistry<ref>https://www.iupac.org/publications/pac/</ref> akademik mecmuasinda soyle yayinlanmistir: Hidrojen baglari, bir molekuldeki hidrojen atomu ya da  X-H molekul parcaciginin (X, H’den daha electronegatif) ve ayni ya da farkli bir molekuldeki bir atom ya da atom grubunun  arasindaki cekimsel etkilesimdir<ref>Elangannan Arunan1,‡, Gautam R. Desiraju2, Roger A. Klein3, Joanna Sadlej4, Steve Scheiner5, Ibon Alkorta6, David C. Clary7, Robert H. Crabtree8, Joseph J. Dannenberg9, Pavel Hobza10, Henrik G. Kjaergaard11, Anthony C. Legon12, Benedetta Mennucci13, and David J. Nesbitt14 (2011) "Definition of the hydrogen bond (IUPAC Recommendations 2011)" [https://www.iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8308x1637.pdf Pure Appl. Chem.], Vol.83, No. 8, pp. 1637–1641, 2011. [https://www.iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8308x1637.pdf doi:10.1351/PAC-REC-10-01-02] © 2011 IUPAC, Publication date (Web): 8 July 2011</ref>.
2011 yilinda [[Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği|IUPAC]] Grubunun onerisiyle gelisen hidrojen bagi tanimi, Pure and Applied Chemistry<ref>https://www.iupac.org/publications/pac/</ref> akademik mecmuasinda soyle yayinlanmistir: Hidrojen baglari, bir molekuldeki hidrojen atomu ya da  X-H molekul parcaciginin (X, H’den daha electronegatif) ve ayni ya da farkli bir molekuldeki bir atom ya da atom grubunun  arasindaki cekimsel etkilesimdir<ref>Elangannan Arunan1,‡, Gautam R. Desiraju2, Roger A. Klein3, Joanna Sadlej4, Steve Scheiner5, Ibon Alkorta6, David C. Clary7, Robert H. Crabtree8, Joseph J. Dannenberg9, Pavel Hobza10, Henrik G. Kjaergaard11, Anthony C. Legon12, Benedetta Mennucci13, and David J. Nesbitt14 (2011) "Definition of the hydrogen bond (IUPAC Recommendations 2011)" [https://www.iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8308x1637.pdf Pure Appl. Chem.], Vol.83, No. 8, pp. 1637–1641, 2011. [https://www.iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8308x1637.pdf doi:10.1351/PAC-REC-10-01-02] © 2011 IUPAC, Publication date (Web): 8 July 2011</ref>.
9. satır: 9. satır:
== Kaynaklar ==
== Kaynaklar ==
* [http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrogen_bond&oldid=85288990 2 Kasım 2006 tarihli İngilizce Wikipedia maddesi]
* [http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrogen_bond&oldid=85288990 2 Kasım 2006 tarihli İngilizce Wikipedia maddesi]
* [[:en:Hydrogen_bond#cite_note-6|21 Subat 2017 tarihli Ingilizce Vikipedi makalesi]]
* [[:en:Hydrogen bond#cite note-6|21 Subat 2017 tarihli Ingilizce Vikipedi makalesi]]
* [http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/161Ahydrogenbond.html Elmhurst chembook]
* [http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/161Ahydrogenbond.html Elmhurst chembook]


{{fiziksel kimya-taslak}}
{{fiziksel kimya-taslak}}

Sayfanın 20.18, 27 Şubat 2017 tarihindeki hâli

Hidrojen bağı, bir hidrojen (H, pozitif kisim) atomunun elektronegatifligi oldukca yuksek baska bir atoma (oksijen (O), azot (N) ya da flor (F) gibi, negatif kisim) kovalent baglarla baglanmasi sonucu olusan polar molekülun (ornegin su (H2O) molekulu) hidrojeni ile baska bir molekulun elektronegatif atomu arasinda olusan zayif kimyasal bagdir. Canli hucrelerde, elektronegatif molekuller genellikle oksijen ya azot atomlaridir. Yasamsal acidan, zayif kimyasal baglar arasinda oldukca onemli bir yere sahiptir[1].

Su molekulleri arasinda olusan hidrojen bagi etkilesiminin uc boyutlu gorseli
Kirmizi renkli atomlar oksijen atomunu, griler hidrojen atomunu temsil etmektedir. Her bir su molekulu icin pozitif hidrojen ve negatif oksijen taraflari arasinda olusan hidrojen baglari seritli cizgilerle sembolize edilmistir.

Hidrojen baglari molekuller arasinda ya da bir molekulun farkli kisimlari arasinda olusabilir. Molekul geometrisi ve cevreye bagli olarak, hidrojen bagi serbest enerji kapasitesi 1 ile 5 kcal/mol arasindadir. Bu ozellik, hidrojen baglarini Van der waals etkilesiminden (zayif bir bag turu) guclu, kovalent ve iyonik bağlardan zayif kilar.

Hidrojen baglari inorganik molekuller arasinda (ornek: su molekulleri arasinda, ya da su ve NH3 arasinda) ya da organik molekuller arasinda (ornek: DNA ve proteinler) arasinda olusabilir. Su molekulleri arasinda olusan hidrojen baglari, suyun yuksek kaynama noktasinin sebebidir (100 °C). Molekuller arasi olusan hidrojen baglari proteinlerin ikincil ve ucuncul yapilari ve nukleik asitlerin yapisal olusumunda onemli bir yere sahiptir.

2011 yilinda IUPAC Grubunun onerisiyle gelisen hidrojen bagi tanimi, Pure and Applied Chemistry[2] akademik mecmuasinda soyle yayinlanmistir: Hidrojen baglari, bir molekuldeki hidrojen atomu ya da  X-H molekul parcaciginin (X, H’den daha electronegatif) ve ayni ya da farkli bir molekuldeki bir atom ya da atom grubunun  arasindaki cekimsel etkilesimdir[3].

Kaynaklar

  1. ^ Campbell Biology, 11th Edition By Lisa A. Urry, Michael L. Cain, Steven A. Wasserman, Peter V. Minorsky, Jane B. Reece Published by Pearson Copyright © 2017 Published Date: Oct 19, 2016
  2. ^ https://www.iupac.org/publications/pac/
  3. ^ Elangannan Arunan1,‡, Gautam R. Desiraju2, Roger A. Klein3, Joanna Sadlej4, Steve Scheiner5, Ibon Alkorta6, David C. Clary7, Robert H. Crabtree8, Joseph J. Dannenberg9, Pavel Hobza10, Henrik G. Kjaergaard11, Anthony C. Legon12, Benedetta Mennucci13, and David J. Nesbitt14 (2011) "Definition of the hydrogen bond (IUPAC Recommendations 2011)" Pure Appl. Chem., Vol.83, No. 8, pp. 1637–1641, 2011. doi:10.1351/PAC-REC-10-01-02 © 2011 IUPAC, Publication date (Web): 8 July 2011
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrojen_bağı&oldid=18242754" sayfasından alınmıştır