Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
Değişiklik özeti yok |
Değişiklik özeti yok |
||
| 3. satır: | 3. satır: | ||
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. |
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. |
||
Elektron ilgisi periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar. Soygazlar hariç |
Elektron ilgisi periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar. Soygazlar hariç. |
||
Yukarıdan aşağıya doğru ise azalır. |
Yukarıdan aşağıya doğru ise azalır. |
||
Bu enerji değeri en |
Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır. |
||
[[Kategori:Atom fiziği]] |
[[Kategori:Atom fiziği]] |
||
Sayfanın 10.58, 4 Nisan 2015 tarihindeki hâli
Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşırlar. Bu durumda da atom dışarıya enerji verir(ekzotermik olay). Gaz halindeki yüksüz bir atomun elektron kazanarak (-1) yüklü iyon (anyon) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen elektron atoma daha sıkı bağlanır.
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur.
Elektron ilgisi periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar. Soygazlar hariç.
Yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.
Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır.