Aktivasyon enerjisi: Revizyonlar arasındaki fark
[kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
k 78.171.65.180 tarafından yapılan değişiklikler geri alınarak, Vikiçizer tarafından değiştirilmiş önceki sürüm geri getirildi. |
k r2.7.2) (Bot: Ekleniyor: el:Ενέργεια ενεργοποίησης |
||
1. satır: | 1. satır: | ||
{{Kaynaksız}} |
|||
'''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken [[enerji]] değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, [[Svante Arrhenius]] tarafından kullanılmıştır. |
|||
{{eksik}} |
|||
'''Aktifleşme enerjisi''' veya '''Aktivasyon enerjisi''' iki maddenin bir araya gelerek yeni bir madde veya bileşik oluşturması için gereken enerjidir. |
|||
Örneğin; H, hidrojen ve O, oksıjenin biraraya gelerek H2O olması gereken enerjidir. Ancak doğada bu tür bir enerjiye gerek bulunmadığnıdan dolayı, ancak laboravuvarlarda bileşin oluşumunun hızlandırılması için gereken enerjidir. |
|||
Bir mol substratdaki bütün moleküllerin geçiş haline gelmesini sağlayan enerji miktarına aktivasyon enerjisi denir |
|||
Her [[kimyasal tepkime]]nin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir. |
|||
Ayrıca bir [[katalizör]] yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir. |
|||
== Ayrıca bakınız == |
|||
* [[Katalizör]] |
|||
* [[Termodinamik]] |
|||
{{kimya-taslak}} |
{{kimya-taslak}} |
||
[[Kategori:Kimyasal kinetik]] |
[[Kategori:Kimyasal kinetik]] |
||
[[Kategori:Kataliz]] |
[[Kategori:Kataliz]] |
||
[[af:Aktiveringsenergie]] |
|||
[[ar:طاقة التنشيط]] |
|||
[[bs:Energija aktivacije]] |
|||
[[ca:Energia d'activació]] |
|||
[[da:Aktiveringsenergi]] |
|||
[[de:Aktivierungsenergie]] |
|||
[[el:Ενέργεια ενεργοποίησης]] |
|||
[[en:Activation energy]] |
|||
[[es:Energía de activación]] |
|||
[[et:Aktivatsioonienergia]] |
|||
[[fa:انرژی فعالسازی]] |
|||
[[fi:Aktivointienergia]] |
|||
[[fr:Énergie d'activation]] |
|||
[[gl:Enerxía de activación]] |
|||
[[he:אנרגיית שפעול]] |
|||
[[ht:Enèji aktivasyon]] |
|||
[[hu:Aktiválási energia]] |
|||
[[id:Energi aktivasi]] |
|||
[[it:Energia di attivazione]] |
|||
[[ja:活性化エネルギー]] |
|||
[[kk:Активтену энергиясы]] |
|||
[[ko:활성화 에너지]] |
|||
[[lv:Aktivācijas enerģija]] |
|||
[[nl:Activeringsenergie]] |
|||
[[no:Aktiveringsenergi]] |
|||
[[pl:Energia aktywacji]] |
|||
[[pt:Energia de ativação]] |
|||
[[ru:Энергия активации]] |
|||
[[sk:Aktivačná energia]] |
|||
[[sl:Aktivacijska energija]] |
|||
[[stq:Aktivierengsenergie]] |
|||
[[sv:Aktiveringsenergi]] |
|||
[[th:พลังงานกระตุ้น]] |
|||
[[uk:Енергія активації]] |
|||
[[vi:Năng lượng hoạt hóa]] |
|||
[[zh:活化能]] |
Sayfanın 15.59, 18 Aralık 2012 tarihindeki hâli
Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
Bu maddede Hata: Eksik olan bilgileri belirtmelisiniz. konusunun eksik olduğu düşünülmektedir.Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) ( |
Aktifleşme enerjisi veya Aktivasyon enerjisi iki maddenin bir araya gelerek yeni bir madde veya bileşik oluşturması için gereken enerjidir.
Örneğin; H, hidrojen ve O, oksıjenin biraraya gelerek H2O olması gereken enerjidir. Ancak doğada bu tür bir enerjiye gerek bulunmadığnıdan dolayı, ancak laboravuvarlarda bileşin oluşumunun hızlandırılması için gereken enerjidir.
Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |