Faraday sabiti: Revizyonlar arasındaki fark

Vikipedi, özgür ansiklopedi
[kontrol edilmemiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
İçerik silindi İçerik eklendi
Thijs!bot (mesaj | katkılar)
Thijs!bot (mesaj | katkılar)
k robot Adding: eo:Konstanto de Faraday
13. satır: 13. satır:
[[de:Faraday-Konstante]]
[[de:Faraday-Konstante]]
[[en:Faraday constant]]
[[en:Faraday constant]]
[[eo:Konstanto de Faraday]]
[[es:Constante de Faraday]]
[[es:Constante de Faraday]]
[[et:Faraday arv]]
[[et:Faraday arv]]

Sayfanın 02.23, 28 Şubat 2007 tarihindeki hâli

Faraday sabiti fizik ve kimyada, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, İngiliz bilim insanı Michael Faraday'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.

Simgesi F olup;

,

şeklindeki eşitlikle ifade edilebilir. Bu eşitlikte NA Avogadro sayısı (yaklaşık 6.02 x 1023 mole−1) ve q da, bir elektronun yükünün büyüklüğüdür (elektron başına yaklaşık 1.602 x 10−19 Coulomb).

F nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir elektrokimyasal reaksiyonda toplanan gümüşün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer Avogadro sayısını hesaplamada kullanılmıştır. F ve dolayısıyla NA yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir.