Sodyum iyodat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Yavuz6 (mesaj | katkılar) tarafından oluşturulmuş 18.19, 4 Ocak 2017 tarihli sürüm (Gerekçe: + vandalizm amaçlı değişiklik)
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
}}
Sodyum iyodat
Sodyum iyodatın molekül şeması
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7681-55-2
PubChem 23675764
EC numarası 231-672-5
RTECS numarası NN1400000
SMILES
InChI
ChemSpider 22760
Özellikler
Kimyasal formül INaO3
Molekül kütlesi 197,89 g mol−1
Görünüm Beyaz ortorombik kristaller
Koku Kokusuz
Yoğunluk 4.28 gr/cm3
Erime noktası

425 °C (
(susuz) parçalanır[3])

Çözünürlük (su içinde) 2.5 gr/100 mL (0 °C)
8.98 gr/100 mL (20 °C)
9.47 gr/100 mL (25 °C)[1]
32.59 gr/100 mL (100 °C)[2]
Çözünürlük () asetik asitte çözünür
alkolde çözünmez
Çözünürlük (dimetilformamid içinde) 0.5 gr/kg[1]
Tehlikeler
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
LD50 108 mg/kg (fare, damar içi)[1]
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum iyodat (NaIO3) iyodik asitin sodyum tuzudur. Sodyum iyodat oksitleyici madde olduğundan yanıcı maddeler ya da indirgeyici maddelerle temas ettiğinde yangına sebep olabilir.

Hazırlama

Sodyum iyodat ,sodyum hidroksitin iyodik asitle reaksiyona girmesi ile hazırlanabilir:

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O

Ayrıca, iyotun sıcak ve derişik sodyum hidroksit ya da sodyum karbonat çözeltisine etkimesi ile de hazırlanabilir:

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

Reaksiyonları

Sodyum iyodat sulu çözeltilerinde hipokloritler ya da diğer kuvvetli oksitleyici maddelerle sodium periyodata yükseltgenebilir:

NaIO3 + NaOClNaIO4 + NaCl

Güvenlik

Sodyum iyodat, ısı, şok, sürtünme kuvveti gibi şartlarla; yanıcı maddeler, indirgeyici maddeler, alüminyum, organik bileşikler, karbon, hidrojen peroksit ve kükürt gibi maddelere maruz bırakılmamalıdır.

Yararlanılan kaynaklar

  1. ^ a b c http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd bas.). D. Van Nostrand Company. 
  3. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ss. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2.