Sodyum azit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Sodyum azit
Sodium azide.svg
NaN3SmallSection.tif
Tanımlayıcılar
CAS numarası 26628-22-8
PubChem 33557
EC numarası 247-852-1
UN numarası 1687
ChEBI 278547
RTECS numarası VY8050000
InChI
ChemSpider 30958
Özellikler
Molekül formülü NaN3
Molekül kütlesi 65.0099 g/mol
Görünüm Beyaza kaçan reksiz katı
Koku Kokusuz
Yoğunluk 1.846 g/cm3 (20 °C)
Erime noktası

275 °C (527 °F; 548 K) (Şiddetli bir biçimde bileşenlerine ayrışır.)

Çözünürlük (su içinde) 38.9 g/100 mL (0 °C)
40.8 g/100 mL (20 °C)
55.3 g/100 mL (100 °C)
Çözünürlük () Amonyakta çok iyi çözünür.
Benzende az çözünür.
Eter, aseton, hekzan ve kloroformda çözünmez.
Asitlik (pKa) 4.8
Tehlikeler
R-ibareleri R28, R32, R50/53
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
4
3
Parlama noktası 300 °C (572 °F; 573 K)
ABD maruz
kalma limiti (PEL)
Yok
LD50 {{{value}}}
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum azit NaN3 formüllü inorganik bileşik. Bu renksiz tuz çoğu araba hava yastığı sisteminde kullanılan gaz oluşturucusudur. Diğer azit bileşiklerinin hazırlanabilmesi için de kullanılır. İyonik bir maddede olan sodyum azit, suda oldukça iyi çözünür ve güçlü bir toksiktir.

Hazırlanış[değiştir | kaynağı değiştir]

Sodyum azit sentezi için aygın bir methot olan "Wislicenus işlemi" amonyaktan başlayan 2 basamağı içerir.İlk basamakta, amonyak sodyum amide dönüştürülür:

2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

Sonra sodyum amid, dinitrojen monoksit ile birleştirilir: 

2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

Kimyasal Reaksiyonlar[değiştir | kaynağı değiştir]

Sodyum azitin güçlü asitlerle işleme konulması oldukça toksik olan hidrazoik asitin oluşması ile sonuçlanır:

H+ + N3- → HN3

Sulu çözeltileri yok denecek kadar hidrojen azit içerir:

N3- + H
2O
kimyasal denge HN3 + OH- (K = 10−4.6
)

Sodyum azit nitröz asit solusyonu ile işleme sokularak yok edilebilir.:[1]

2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council (1995). "Disposal of Waste". Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. Washington, DC: National Academy Press. s. 165. ISBN 0-309-05229-7. 

Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]