Hipofloröz acid

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Hipofloröz Asit
Hypofluorous-acid-2D-dimensions.png
Hypofluorous-acid-3D-vdW.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası 14034-79-8
PubChem 123334
ChemSpider 109936
Özellikler
Molekül formülü HOF
Molekül kütlesi 36.0057 g mol−1
Görünüm Soluk sarı sıvı (-117 °C altı)
Beyaz katı (-117 °C üzeri)
Erime noktası

-117 °C

Kaynama noktası

0 °C'de ayrışır

Tehlikeler
Ana tehlikeler Güçlü oksitleyici, aşındırıcı
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
4
OX
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Hipofloröz asit, kimyasal formül HOF, florin bilinen tek oksoasit ve ana oksijenin negatif oksidasyon durumu oluşturmak için oksijenden elektronlar elde ettiği bilinen tek oksoasittir. Hipofloritlerde oksijenin oksidasyon durumu 0'dır. Aynı zamanda katı olarak izole edilebilecek tek hipohaloid asittir. HOF, suyun, hidrojen florür, oksijen diflorür, hidrojen peroksit, ozon ve oksijen üreten flor ile oksidasyonunda bir ara maddedir. HOF oda sıcaklığında patlayıcıdır, HF ve O2 oluşturur:

2 HOF → 2 HF + O2[1]

Saf halde F2 gazı -40 ° C'de üzerinde buzun üzerinden geçirilerek, HOF gazı toplanarak ve yoğunlaştırılarak izole edilmiştir:

F2 + H2O → HOF + HF

Bileşik, katı fazda, 101 ° açılı bir bükülmüş molekül olarak X ışını kristalografisi ile karakterize edilmiştir. O-F ve O-H bağ uzunlukları sırasıyla 144.2 ve 96.4 pikometredir. Sağlam çerçeve, O–H···O bağlantıları olan zincirlerden oluşur. Yapı ayrıca H–O–F bağ açısının biraz daha dar olduğu bir durum olan gaz fazında da analiz edilmiştir (97.2 °).

Asetonitrilde hipofloröz asit genel olarak Rozen'in reaktif maddesi olarak bilinir.[2][3][4]

Hipofloritler[değiştir | kaynağı değiştir]

Hipofloritler, resmen hipoflorik asidin eşlenik bazı olan OF türevleridir. Bir örnek, triflorometil hipoflorit'tir (CF3OF).

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Hipokloröz asit, daha teknolojik olarak önemli olan ancak saf halde elde edilmemiş bir ilgili bileşik.

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). "The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921
  2. ^ Rozen, Shlomo (2001). "Hypofluorous Acid". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rh074.
  3. ^ Rozen, Shlomo (2014). "HOF·CH3CN: Probably the Best Oxygen Transfer Agent Organic Chemistry Has To Offer". Acc. Chem. Res. 47: 2378–2389. doi:10.1021/ar500107b.
  4. ^ Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). "Applications of Rozen's Reagent in Oxygen-Transfer and C-H Activation Reactions". Synthesis. 51: 371–383. doi:10.1055/s-0037-1609638