Hidrojen florür

Hidrojen florür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7664-39-3;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:29228;
ChemSpider	14214;
ECHA InfoCard	100.028.759
KEGG	C16487;
PubChem CID	16211014;
RTECS numarası	MW7875000;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID1049641 ;
	InChI InChI=1/FH/h1H;
	SMILES F;
Özellikler
Kimyasal formül	HF
Molekül kütlesi	20,01 g mol−1
Görünüm	Renksiz gaz veya renksiz sıvı (19.5 °C'nin altında)
Yoğunluk	1.15 g/L, gas (25 °C); 0.99 g/mL, liquid (19.5 °C)
Erime noktası	−83.6 °C (−118.5 °F; 189.6 K)
Kaynama noktası	19.5 °C (67.1 °F; 292.6 K)
Çözünürlük (su içinde)	Karışabilir
Buhar basıncı	783 mmHg (20°C)
Asitlik (pKa)	3.17
Tehlikeler
NFPA 704; (yangın karosu)	4 0 1
	NIOSH ABD maruz kalma limitleri:
PEL (izin verilen)	TWA 3 ppm
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Sayfanın 26 Nisan 2016 tarihinde onaylanmış olan kontrol edilmiş bir sürümü, bu revizyonu temel almıştır.

Hidrojen florür, formülü HF olan bir kimyasal bileşiktir. Bu renksiz gaz genellikle, hidroflorik asit gibi sulu çözelti formunda bulunur ve florun başlıca sanayi kaynağıdır. İlaç ve polimer (örneğin teflon) endüstrisinde kullanılan önemli bileşiklerin öncüsüdür. HF petrokimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılır ve birçok süperasitin bir bileşenidir. Hidrojen florür oda sıcaklığının hemen altında kaynar. Diğer hidrojen halidler ise çok daha düşük sıcaklıklarda kaynayabilirler. Diğer hidrojen halidlerden farklı olarak, HF havadan daha hafiftir ve gözenekli maddelerde oldukça çabuk şekilde yayılır.

Hidrojen florür; hidroflorik asit formunda doku ile temas ettiğinde aşındırıcı, delici ve son derece tehlikeli bir gazdır. Gaz ayrıca korneanın hızlı yıkımı ile körlüğe neden olabilir.

Carl Wilhelm Scheele 1771'de büyük miktarlarda hidroflorik asit hazırlamıştır. Fransız kimyacı Edmond Fremy (1814-1894) ise, flor izole etmeye çalışırken anhidröz hidrojen florürü keşfetmiştir. Bununla birlikte hidroflorik asit bu araştırmacılardan önce de cam sanayinde bilinmekteydi.

Kaynakça

^ "pKa's of Inorganic and Oxo-Acids" (PDF). Harvard. 11 Ağustos 2015 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 9 September 2013.
^ Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.

Dış bağlantılar

"ATSDR – MMG: Hydrogen Fluoride". Retrieved May 14, 2006
CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

[1] "pKa's of Inorganic and Oxo-Acids" (PDF). Harvard. 11 Ağustos 2015 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 9 September 2013.

[2] Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.

[1]

[2]