İçeriğe atla

Arsin

Vikipedi, özgür ansiklopedi
(Arsin gazı sayfasından yönlendirildi)
Arsin
Adlandırmalar
Arsenik trihidrür
Trihidridoarsenik
Hidrojen arsenür
Arsenik hidrür
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
EC Numarası
  • 232-066-3
  • InChI=1/AsH3/h1H3
  • [AsH3]
Özellikler
Molekül formülü AsH3
Molekül kütlesi 77.9454 g/mol
Görünüm Renksiz gaz
Yoğunluk 4.93 g/l, gas; 1.640 g/mL (−64 °C)
Erime noktası −111.2 °C (−168.2 °F; 162.0 K)
Kaynama noktası −62.5 °C (−80.5 °F; 210.7 K)
Çözünürlük (su içinde) 0.07 g/100 ml (25 °C)
Buhar basıncı 14.9 atm
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Aşırı yanıcı, potansiyel mesleki kanserojen, patlayıcı ve aşırı toksik
GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri R12, R26, R48/20, R50/53
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 4: Çok kısa maruziyet ölüme veya ciddi kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: VX gazıYanıcılık 4: Normal atmosferik basınç ve sıcaklıkta hızla veya tamamen buharlaşır veya havada hızla dağılır ve kolayca yanar. Alevlenme noktası 23 °C'nin altındadır (73 °F). Örnek: PropanKararsızlık 2: Yüksek sıcaklık ve basınçlarda şiddetli kimyasal değişime uğrar, su ile şiddetli reaksiyon gösterir veya su ile patlayıcı karışımlar oluşturabilir. Örnek: Beyaz fosforÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
4
4
2
Parlama noktası −62 °C (−80 °F; 211 K)
Patlama sınırları 5.1%-78%
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
2.5mg/kg(Damardan)[1]
NIOSH ABD maruz kalma limitleri:
PEL (izin verilen) TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m³)
AB sınıflandırması F+, T+, Xn, N
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Arsin AsHformüllü inorganik bileşik. Bu yanıcı ve fazlaca zehirli gaz, arsenik elementinin en basit bileşiklerinden biridir.[2]

Keşfi ve sentezi[değiştir | kaynağı değiştir]

AsH3 genellikle As3+ kaynağı bir bileşik ile eşdeğer H içeren bir bileşiğin tepkimesinden elde edilir.[3]

4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3

1775'te, Carl Scheele arsenik(III) oksiti- asit varlığında- çinko ile indirgedi.[4] Bu tepkime aşağıda verilen Marsh testine temel oluşturdu.

Alternatif olarak,  As3− kaynağı bileşik, protonik ayraçlar ile tepkime vererek arsin gazını oluşturur:[5]

Zn3As2 + 6 H+ → 2 AsH3 + 3 Zn2+
Na3As + 3 HBr → AsH3 + 3 NaBr

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Levvy, G.A. (1946). "The Toxicity of Arsine Administered by Intraperitoneal Injection". Wiley Online Library. 4 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Aralık 2014. 
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Bellama, J. M.; MacDiarmid, A. G. (1968). "Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride". Inorganic Chemistry. 7 (10). ss. 2070-2. doi:10.1021/ic50068a024. 
  4. ^ Scheele, Carl Wilhelm (1775) "Om Arsenik och dess syra" 5 Ocak 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (On arsenic and its acid), Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar (Proceedings of the Royal Scientific Academy [of Sweden]), 36 : 263-294.
  5. ^ "Arsine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., G. Brauer (ed.