Amonyak

Amonyak
Adlandırmalar
	IUPAC adı Azan
	Diğer adlar Hidrojen nitrür; Nitro-Sil; Nitrojen trihidrit; Trihidrojen nitrür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7664-41-7;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
3DMet	B00004;
Beilstein Referansı	3587154
ChEBI	CHEBI:16134;
ChemSpider	217;
ECHA InfoCard	100.028.760
EC Numarası	231-635-3;
Gmelin Referansı	79
KEGG	D02916;
PubChem CID	222;
RTECS numarası	BO0875000;
UN numarası	1005
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID0023872 ;
	InChI InChI=1/H3N/h1H3;
	SMILES N;
Özellikler
Molekül formülü	NH3
Molekül kütlesi	17.031 g/mol
Görünüm	Renksiz gaz
Koku	Güçlü acı koku
Yoğunluk	0.86 kg/m3 (kaynama noktasında 1.013 bar); 0.769 kg/m3 (Standart koşullarda); 0.73 kg/m3 (15 °C 1.013 ); 681.9 kg/m3 at −33.3 °C (sıvı); 817 kg/m3 at −80 °C (şeffaf katı)
Erime noktası	−77.73 °C (−107.91 °F; 195.42 K)
Kaynama noktası	−33.34 °C (−28.01 °F; 239.81 K)
Çözünürlük (su içinde)	47% kütle/kütle (0 °C); 31% kütle/kütle (25 °C); 18% kütle/kütle (50 °C)
Çözünürlük	Kloroform, eter, etanol ve metanolde çözünür.
Buhar basıncı	8573 h Pa
Asitlik (pKa)	32.5 (−33 °C), 10.5 (DMSO)
Baziklik (pKb)	4.75
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri	R10, R23, R34, R50
NFPA 704; (yangın karosu)	3 1 0
Parlama noktası	Yanıcı gaz
Kendiliğinden tutuşma; sıcaklığı	651 °C (1,204 °F; 924 K)
Patlama sınırları	15–28%
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	0.015 mL/kg (insan, oral)
	NIOSH ABD maruz kalma limitleri:
PEL (izin verilen)	50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
AB sınıflandırması	Şablon:Hazchem T Şablon:Hazchem C Şablon:Hazchem N
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Sayfanın 23 Aralık 2016 tarihinde onaylanmış olan kontrol edilmiş bir sürümü, bu revizyonu temel almıştır.

Amonyak, formülü N H₃ olan; azot atomu ve hidrojen atomundan oluşan renksiz , keskin ve hoş olmayan kokuya sahip bir gaz bileşiğidir. OH^- iyonu içermediği halde suda zayıf baz özelliği gösterir. Bir amonyak molekülü, bir azot ve üç hidrojen atomundan oluşur.

Yapısı

Amonyak, kovalent bağlı (ametal + ametal) bir bileşiktir. Molekülleri polar olduğundan su içinde yüksek oranda çözünür. Amonyak molekülleri kendi aralarında olduğu gibi su molekülleri ile de zayıf hidrojen bağı oluşturur. Bu nedenle suda çözünür.

Yaptığı bileşikte, sp³ hibritleşmesi yapmıştır.
Bağ yapmamış bir çift elektronu olduğundan molekül şekli üçgen piramittir, bu yüzden polar bir moleküldür.
Gazlaşma gizli ısısı çok yüksektir, bu nedenle sanayi tesislerinde soğutucu madde olarak da kullanılır.

Çözünürlüğü

Oda koşullarında doymuş amonyak çözeltisi %34'lük olup, yoğunluğu 0,88 g/ml'dir.
1 atm basınç ve 0 °C de 1300 litre, 1 atm basınç ve 20 °C de 700 litre amonyak çözünür.
1 atm basınçta kaynama noktası -33,33 °C (239,82 K) dir. -77,73 °C (195,42 K) donduğundan, oda koşullarında gaz halinde bulunur.

Geçmişi

İsmin kökeni Eski Mısır'a dayanır. Amon tapınağını ısıtmada kullanılan deve tezeklerinden çıkan gazlardan, tapınağın duvarlarında, tavanında sofra tuzu gibi beyaz kristaller halindeki amonyum klorür yani nişadır birikmiştir. Buna da o dönemde "Amon'un Tuzu" denilmiş.

Günlük hayatta kullanımı

Amonyak, gübre, ilaç, boya, parfüm gibi maddelerin sentezlenmesinde ilk aşamada kullanılmaktadır. Amonyak canlılar için zehirli bir maddedir, kullanılırken dikkat edilmesi gerekir. Piyasada amonyak adı altında satılan maddeler amonyağın sulu çözeltisi olan Amonyum Hidroksittir.

Kullanım alanları

Kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir:

Boyalarda
Parfümlerde
Temizlik malzemelerinde
Patlayıcılarda
Gübre yapımında
Sanayide
Nitrik asitin üretiminde
Ürede
Plastiklerde

Kaynakça

^ "Gases - Densities". 18 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 March 2016.
^ Yost, Don M. (2007). "Ammonia and Liquid Ammonia Solutions". Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. s. 132. ISBN 1-4067-7302-6.
^ Blum, Alexander (1975). "On crystalline character of transparent solid ammonia". Radiation Effects and Defects in Solids. 24 (4): 277. doi:10.1080/00337577508240819.
^ Budavari, Susan, (Ed.) (1996). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (12th bas.). Merck. ISBN 0-911910-12-3.
^ Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.

İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.

[1] "Gases - Densities". 18 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 March 2016.

[2] Yost, Don M. (2007). "Ammonia and Liquid Ammonia Solutions". Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. s. 132. ISBN 1-4067-7302-6.

[3] Blum, Alexander (1975). "On crystalline character of transparent solid ammonia". Radiation Effects and Defects in Solids. 24 (4): 277. doi:10.1080/00337577508240819.

[4] Budavari, Susan, (Ed.) (1996). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (12th bas.). Merck. ISBN 0-911910-12-3.

[5] Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]