Aktivasyon enerjisi

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Théoden (mesaj | katkılar) tarafından oluşturulmuş 15.55, 15 Nisan 2014 tarihli sürüm (Théoden, Aktiflenme enerjisi sayfasını Aktivasyon enerjisi sayfasına taşıdı: geçmişler birleştirildi)
(fark) ← Önceki hali | Güncel sürüm (fark) | Sonraki hali → (fark)

Aktivasyon enerjisi, kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken enerji değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, Svante Arrhenius tarafından kullanılmıştır.

Bir mol substratdaki bütün moleküllerin geçiş haline gelmesini sağlayan enerji miktarına aktivasyon enerjisi denir

Her kimyasal tepkimenin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir. Ayrıca bir katalizör yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]