İyot pentaoksit
İyot pentaoksit I2O5 formülü ile gösterilen kimyasal bileşiktir. Bu iyot oksit, iyot asidinin anhidriti ve iyotun tek kararlı oksididir. 200 °C'de kuru hava akımında iyodik asidi kurutmak suretiyle üretilir:[1]
- 2HIO3 → I2O5 + H2O
Yapısı[değiştir | kaynağı değiştir]
I2O5 139.2°'lik I-O-I açısı ile açısal şekle sahiptir, ancak molekülün bir ayna düzlemi yoktur, bu yüzden simetrisi C2v yerine C2'dir. Terminal I-O mesafeleri 1,80 Å ve köprüleme IO mesafeleri 1,95 Å civarındadır.[2]
Reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]
İyot pentaoksit oda sıcaklığında karbonmonoksit ile karbondioksiti kolayca okside eder:
- 5CO + I2O5 → I2 + 5CO2
Bu reaksiyon, bir gaz numunesinde CO konsantrasyonunu analiz etmek için kullanılabilir.
I2O5, SO3 ve S2O6F2 ile [+IO2] iyodil tuzları oluşturur, konsantre sülfürik asit ile ise [IO+] iyodosil tuzları oluşturur.
İyot pentoksit, yaklaşık 350 °C'ye ısıtıldığında iyot (buhar) ve oksijene ayrışır.[3]
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann . s. 851-852. ISBN 0-08-037941-9 .
- ^ Selte, K.; Kjekshus, A. (1970). "Iodine Oxides: Part III. The Crystal Structure of I2O5 10 Haziran 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi." (pdf). Acta Chemica Scandinavica. 24 (6): 1912–1924. doi :10.3891/acta.chem.scand.24-1912 18 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ G. Baxter ve G. Tilley, "İyot ve Gümüşün Atomik Ağırlıklarının Bir Tekrarı" , Kimya Haberleri ve Endüstri Bilimleri Dergisi; Cilt 99-100 , Kraliyet Cemiyeti Yıldönümü Toplantısı, 3 Aralık 1909, s. 276. ( Google Kitaplar 7 Ocak 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. )