İçeriğe atla

"Aktivasyon enerjisi" sayfasının sürümleri arasındaki fark

Yeni sayfa: == Başlık yazısı == aktiflenme enerjisi ''İtalik yazı'' <nowiki>tepkimeyi başlatacak olan enerjiye denir</nowiki>
(Yeni sayfa: == Başlık yazısı == aktiflenme enerjisi ''İtalik yazı'' <nowiki>tepkimeyi başlatacak olan enerjiye denir</nowiki>)
'''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken [[enerji]] değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, [[Svante Arrhenius]] tarafından kullanılmıştır.
 
== Başlık yazısı ==
Her [[kimyasal tepkime]]nin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir.
aktiflenme enerjisi
Ayrıca bir [[katalizör]] yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.
''İtalik yazı''
 
<nowiki>tepkimeyi başlatacak olan enerjiye denir</nowiki>
==Ayrıca bakınız==
*[[Katalizör]]
*[[Termodinamik]]
 
{{kimya-taslak}}
Anonim kullanıcı