İçeriğe atla

"Faraday sabiti" sayfasının sürümleri arasındaki fark

kat+
(interwiki)
(kat+)
{{çalışma var}}
'''Faraday sabiti''' [[fizik]] ve [[kimya]]da, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, [[İngiliz]] bilim insanı [[Michael Faraday]]'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.
 
'''F''' nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir [[elektrokimya]]sal reaksiyonda toplanan [[gümüş]]ün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer [[Avogadro sayısı]]nı hesaplamada kullanılmıştır. '''F''' ve dolayısıyla '''N'''<sub>'''A'''</sub> yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir.
 
[[kategori:kimya]]
 
 
[[br:Digemmenn Faraday]]
65.172

değişiklik