Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
IVBaudouin (mesaj | katkılar) 85.101.114.63 (mesaj) tarafından yapılmış VP:İNV değişiklikler geri getirildi: . (TW) |
|||
| 7. satır: | 7. satır: | ||
== Kaynaklar == |
== Kaynaklar == |
||
{{kaynakça}} |
|||
{{kaynakça}}https://tr.wikipedia.org/wiki/Elektron_ilgisi?veaction=edit§ion=1 |
|||
[[Kategori:Atom fiziği]] |
[[Kategori:Atom fiziği]] |
||
[[Kategori:Fiziksel kimya]] |
[[Kategori:Fiziksel kimya]] |
||
Sayfanın 20.17, 15 Mart 2017 tarihindeki hâli
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Nisan 2015) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
Elektron ilgisi, genel olarak değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomların elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşmaları sırasında bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir ve bağlanma esnasında ortaya çıkan enerjidir. Bu ekzotermik olayda dışarıya verilen enerji, mesela gaz hâlindeki yüksüz bir atomun elektron kazanarak (-1) yüklü iyon (anyon) hâle gelmesi sırasında açığa çıkar.
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu sebeple elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. Soygazlar hariç elektron ilgisi, periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.
Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır.