"Elektron ilgisi" sayfasının sürümleri arasındaki fark

Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Küçük düzeltmeler yapıldı.
k (Virgül)
(Küçük düzeltmeler yapıldı.)
{{Kaynaksız|tarih=Nisan 2015}}
Genel'''Elektron olarakilgisi''', genel olarak değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlaratomların elektron alarak s2p6 [[asil gaz|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar.ulaşmaları Busırasında durumdabir daatomun [[atom]]diğer dışarıyaatoma enerjine kadar sağlam bağlandığını gösterir ve verirbağlanma esnasında ortaya çıkan enerjidir. Bu ([[ekzotermik|ekzotermik olay]]).da Gazdışarıya verilen enerji, mesela gaz halindekihâlindeki yüksüz bir atomun [[elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon]] ([[anyon]]) halehâle gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen elektron atoma daha sıkı bağlanırçıkar.
 
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenlesebeple elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. Soygazlar hariç elektron ilgisi, periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.
 
Bu enerji değeri en yüksek olarak [[klor]] elementinde[[Elementler|element]]inde sağlanır.
Elektron ilgisi periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar. Soygazlar hariç.
 
== Kaynaklar ==
Yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.
{{kaynakça}}
 
Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır.
 
[[Kategori:Atom fiziği]]
[[Kategori:Fiziksel kimya]]
[[Kategori:İyonlar]]
[[Kategori:Kimyasal bağlar]]
[[Kategori:Kimyasal özellikler]]
[[Kategori:İyonlar]]
[[Kategori:Moleküler fizik]]
[[Kategori:Fiziksel kimya]]
9.865

değişiklik

Gezinti menüsü