Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 15.09, 9 Ocak 2017 tarihindeki hâli

Elektron ilgisi, genel olarak değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomların elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşmaları sırasında bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir ve bağlanma esnasında ortaya çıkan enerjidir. Bu ekzotermik olayda dışarıya verilen enerji, mesela gaz hâlindeki yüksüz bir atomun elektron kazanarak (-1) yüklü iyon (anyon) hâle gelmesi sırasında açığa çıkar.

Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu sebeple elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. Soygazlar hariç elektron ilgisi, periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.

Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır.

Kaynaklar

@@ 1. satır: / 1. satır: @@
 {{Kaynaksız|tarih=Nisan 2015}}
-Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom]] dışarıya enerji verir ([[ekzotermik|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon]] ([[anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen elektron atoma daha sıkı bağlanır.
+'''Elektron ilgisi''', genel olarak değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomların elektron alarak s2p6 [[asil gaz|kararlı elektron düzenine]] ulaşmaları sırasında bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir ve bağlanma esnasında ortaya çıkan enerjidir. Bu [[ekzotermik|ekzotermik olay]]da dışarıya verilen enerji, mesela gaz hâlindeki yüksüz bir atomun [[elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon]] ([[anyon]]) hâle gelmesi sırasında açığa çıkar.
-Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur.
+Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu sebeple elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak metal ve soy gazların elektron ilgileri yoktur. Soygazlar hariç elektron ilgisi, periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.
+Bu enerji değeri en yüksek olarak [[klor]] [[Elementler|element]]inde sağlanır.
-Elektron ilgisi periyodik cetvelde soldan sağa doğru artar. Soygazlar hariç.
+== Kaynaklar ==
-Yukarıdan aşağıya doğru ise azalır.
+{{kaynakça}}
-Bu enerji değeri en yüksek olarak klor elementinde sağlanır.
 [[Kategori:Atom fiziği]]
+[[Kategori:Fiziksel kimya]]
+[[Kategori:İyonlar]]
 [[Kategori:Kimyasal bağlar]]
 [[Kategori:Kimyasal özellikler]]
-[[Kategori:İyonlar]]
 [[Kategori:Moleküler fizik]]
-[[Kategori:Fiziksel kimya]]