İçeriğe atla

"Oksit" sayfasının sürümleri arasındaki fark

geliştirme
k (Bot: Artık Vikiveri tarafından d:q50690 sayfası üzerinden sağlanan 58 vikilerarası bağlantı taşınıyor)
(geliştirme)
'''Oksit''', içeriğinde en az bir adet [[oksijen]] [[atom]]u ve en az bir adet başka [[element]] içeren [[bileşik]]lere verilen genel isimdir. Soy gazlar ve halojenler oksitleri oluşturmazlar. OF<sub>2</sub> ve KMnO<sub>4</sub> oksit değildir.
 
[[Lavoisier]]'in geliştirdiği kimyasal adlandırma kurallarına göre oksijenle birleşen elementin adından sonra oksit ifadesi eklenir.
 
== Çeşitleri ==
CuO=Bakır oksit gibi...
 
=== Asidik oksit ===
Ancak bazı istisnalar söz konusu olabilir, örneğin OH- iyonunun adı hidroksildir,ancak OH- iyonu başka bir elementle birleşirken hidroksit (hidrojen oksit) adını alır.
Ametallerin oksijence zengin bileşikleridir. CO<sub>2</sub>, SO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, CI<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
 
Asidik oksitler suda çözündüklerinde asit oluştururlar. Bazlarla tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.
NaOH=Sodyum hidroksit gibi...
 
=== Bazik oksit ===
{{inorganik kimya-taslak}}
Metallerin O<sup>-2</sup> ile oluşturduğu bileşiklerdir. Genellikle bazik karakterlidir. Na<sub>2</sub>O, CaO, Ag<sub>2</sub>O, CuO
 
Bazik oksitler suda çözündüklerinde baz oluştururlar. Asitlerle tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.
 
=== Amfoter oksit ===
Asitlerin karşısında baz, bazların karşısında asit özelliği gösteren maddelerdir. Zn, Cr, AI, Sn, Pb elementlerinin oksitleri amfoterdir. AI<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, ZnO, AI(OH)<sub>3</sub>, Zn(OH)<sub>2</sub>
 
Amfoter oksitler suda çözünmezler. Hem asit hem bazlarla tepkimeye girerek tuz oluşturabilirler.
 
=== Nötr oksit ===
Oksijence fakir ametal oksitlere nötr oksit denir. CO, NO, N<sub>2</sub>O
 
Nötr oksitler asit, baz veya suyla tepkime vermezler. Ancak yanarak asit oksitlere dönüşebilirler.
 
=== Peroksit ===
O<sup>-1</sup> iyonunun yer aldığı bileşiklerdir. 1A ve 2A elementleriyle oluşabilir. Peroksitler kararsız bileşiklerdir ve ısıtıldıklarında kararlı hale geçerler.
 
=== Bileşik oksit ===
Farklı değerlikteki aynı metallerin bir arada bulunduğu oksitlerdir. Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (Fe<sup>+2</sup>O ve Fe<sub>2</sub><sup>+3</sup>O<sub>3</sub>), Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (2Pb<sup>+2</sup>O ve Pb<sup>+4</sup>O<sub>2</sub>)
 
== Kaynakça ==
* DEMİR Mustafa, Anorganik Kimya-1, MEB Yayınları, İstanbul, 1997
 
* UYAR Tahsin, Serpil AKSUY, Genel Kimya 2, Palme Yayıncılık, Ankara, 2005
[[Kategori:Oksitler]]
1.274

değişiklik