Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmemiş revizyon]

[kontrol edilmiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 17.35, 18 Şubat 2014 tarihindeki hâli

Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşırlar. Bu durumda da atom dışarıya enerji verir(ekzotermik olay). Gaz halindeki yüksüz bir atomun elektron kazanarak (-1) yüklü iyon (anyon) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır.

Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak soy gazların elektron ilgileri yoktur.

Sayfanın 17.31, 18 Şubat 2014 tarihindeki hâli değiştir 78.178.10.89 (mesaj) Değişiklik özeti yok Etiket: Görsel Düzenleyici ← Önceki sürümle aradaki fark		Sayfanın 17.35, 18 Şubat 2014 tarihindeki hâli değiştir geri al Caglarctr (mesaj \| katkılar) Devriyeler 17.001 değişiklik k 78.178.10.89 tarafından yapılan değişiklikler geri alınarak, Muskid tarafından değiştirilmiş önceki sürüm geri getirildi. Sonraki sürümle aradaki fark →
1. satır:		1. satır:
	~~genel~~ olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz\|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom\|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik\|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron\|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon\|iyon]] ([[anyon\|anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır.		Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz\|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom\|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik\|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron\|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon\|iyon]] ([[anyon\|anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır.

	Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak soy gazların elektron ilgileri yoktur.		Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak soy gazların elektron ilgileri yoktur.