Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark

Vikipedi, özgür ansiklopedi
[kontrol edilmemiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
İçerik silindi İçerik eklendi
Aft (mesaj | katkılar)
kDeğişiklik özeti yok
Addbot (mesaj | katkılar)
k Bot: Artık Vikiveri tarafından d:q271580 sayfası üzerinden sağlanan 29 vikilerarası bağlantı taşınıyor
9. satır: 9. satır:
[[Kategori:Moleküler fizik]]
[[Kategori:Moleküler fizik]]
[[Kategori:Fiziksel kimya]]
[[Kategori:Fiziksel kimya]]

[[an:Afinidat electronica]]
[[ar:ألفة إلكترونية]]
[[bg:Електронно сродство]]
[[ca:Afinitat electrònica]]
[[cs:Elektronová afinita]]
[[de:Elektronenaffinität]]
[[en:Electron affinity]]
[[es:Afinidad electrónica]]
[[fi:Elektroniaffiniteetti]]
[[fr:Affinité électronique]]
[[gl:Afinidade electrónica]]
[[he:זיקה אלקטרונית]]
[[hr:Elektronski afinitet]]
[[hu:Elektronaffinitás]]
[[it:Affinità elettronica]]
[[ja:電子親和力]]
[[kk:Электронға туыстық]]
[[ko:전자 친화도]]
[[nl:Elektronenaffiniteit]]
[[pl:Powinowactwo elektronowe]]
[[pt:Afinidade eletrônica]]
[[ru:Энергия сродства к электрону]]
[[simple:Electron affinity]]
[[sl:Elektronska afiniteta]]
[[sr:Афинитет према електрону]]
[[sv:Elektronaffinitet]]
[[uk:Спорідненість до електрона]]
[[vi:Ái lực điện tử]]
[[zh:电子亲合能]]

Sayfanın 18.59, 4 Nisan 2013 tarihindeki hâli

Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşırlar. Bu durumda da atom dışarıya enerji verir(ekzotermik olay). Gaz halindeki yüksüz bir atomun elektron kazanarak (-1) yüklü iyon (anyon) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi,bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır.

Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak soy gazların elektron ilgileri yoktur.