Kısmi gaz basıncı

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Atla: kullan, ara

Bir ideal gaz karışımında hacmi olan her gazın kendine ait bir kısmi basıncı vardır.

Gazlar derişiminden ziyade bu kısmi basınçlarına göre çözünür, yayılır ve tepkimeye girerler.

Dalton'un kısmi basınç kanunu[değiştir | kaynağı değiştir]

Bir hacim içerisinde bulunan ideal gazlardan herhangi birinin kısmi basıncı, o gazın aynı hacimde başka bir kaba konduğunda ölçülen basıncı anlamına gelmektedir çünkü ideal gazların molekülleri birbiriyle etkileşemeyecek kadar birbirinden uzaktadır.

Bunun bir sonucu olarak bir ideal gazlar karışımının toplam basıncı, içinde bulunan gazların kısmi basınçları toplamına eşittir.

Örneğin, azot (N2), hidrojen (H2) ve amonyaktan (NH3) oluşan bir gaz karışımında:

P = P_{{\mathrm{N}}_2} + P_{{\mathrm{H}}_2} + P_{{\mathrm{NH}}_3}
Öyle ki:  
P \, = Gazın toplam basıncı
P_{{\mathrm{N}}_2} = Azotun (N2) kısmi basıncı
P_{{\mathrm{H}}_2} = Hidrojenin (H2) kısmi basıncı
P_{{\mathrm{NH}}_3} = Amonyakın (NH3) kısmi basıncı

İdeal gaz karışımları[değiştir | kaynağı değiştir]

Bir ideal gaz karışımı içerisinde bulunan herhangi bir gazın mol kesiri bileşenlerin kısmi basınçları cinsinden ifade edilebilir:

x_{\mathrm{i}} = \frac{P_{\mathrm{i}}}{P} = \frac{n_{\mathrm{i}}}{n}

ve bir gazın kısmi basıncı şu ifade ile elde edilebilir:

P_{\mathrm{i}} = x_{\mathrm{i}} \cdot P
Öyle ki:  
x_{\mathrm{i}} = Karışım içerisindeki herhangi bir gazın mol kesiri
P_{\mathrm{i}} = Karışım içerisindeki herhangi bir gazın kısmi basıncı
n_{\mathrm{i}} = Karışım içerisindeki herhangi bir gazın mol sayısı
n = Karışımın toplam mol sayısı

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]